Temperatură.html

Temperatura este proprietatea fizică a unui sistem, prin care se constată dacă este mai cald sau mai rece. Astfel, materialul cu o temperatură mai ridicată este mai cald, iar cel cu o temperatură joasă mai rece. Ea indică viteza cu care atomii ce alcătuiesc o substanţă se mişcă, în cazul încălzirii viteza lor crescând. Oamenii de ştiinţă afirmă că la o temperatură extrem de scăzută, numită zero absolut, atomii sau moleculele şi-ar înceta mişcarea complet. Temperatura împreună cu lumina face parte din factorii ecologici.

modifică Temperatura empirică

Experimental se constată că dacă două sisteme termodinamice A şi B sunt puse în contact termic (între ele este posibil un schimb de căldură) atunci sistemele ori rămân mai departe în starea de echilibru termodinamic iniţial, ori stările de echilibru ale sistemelor sunt perturbate, iar după un anumit timp, în urma schimbului de căldură, se stabileşte o altă stare de echilibru termodinamic pentru sistemele A si B. Dacă punem apoi sistemul compus (A+B) în contact termic cu un al treilea sistem C, fie că echilibrul stabilit între sistemele A şi B nu se modifică, fie că acest echilibru este perturbat şi după un anumit timp toate cele trei sisteme trec într-o nouă stare de echilibru termodinamic. Astfel este pusă în evidenţă proprietatea de tranzitivitate a echilibrului termodinamic. Starea de echilibru termodinamic a unui sistem este determinată de parametrii externi şi de o mărime θ numită temperatură empirică, ce caracterizează starea internă a sistemului. Se spune ca temperatura este un parametru de stare al sistemului. Temperatura este o mărime scalară.

Temperatura empirică la echilibru este aceeaşi pentru toate sistemele aflate în contact termic şi rămâne neschimbată după întreruperea contactului termic. Proprietatea de tranzivitate a echilibrului termic permite compararea valorilor parametrului θ pentru diferite sisteme folosind un alt corp ca intermediar. Prin urmare, dacă două sisteme puse în contact nu-şi schimbă starile termodinamice iniţiale, cele două sisteme sunt caracterizate de aceeaşi temperatură empirică θ, iar dacă stările iniţiale se schimbă, atunci cele două corpuri au temperaturi empirice diferite.

modifică Unităţi de măsură

**Formule pentru transformarea temperaturii exprimată în grade Celsius**
Convertire din	în	Formulă
Celsius	Fahrenheit	°F = °C × 1,8 + 32
Fahrenheit	Celsius	°C = (°F – 32) / 1,8
Celsius	Kelvin	K = °C + 273,15
kelvin	Celsius	°C = K – 273,15

Unitatea de măsură în Sistemul Internaţional (SI) este kelvinul (K).

Temperatura 0 K este numită zero absolut şi este punctul în care moleculele şi atomii au cea mai mică energie termică. De obicei se folosesc două scări de temperatură, scara Celsius, cu precădere în ţările europene şi scara Fahrenheit, în Statele Unite. Acestea se definesc cu ajutorul scării Kelvin care constituie scara fundamentală a temperaturilor în ştiinţă şi tehnică.

Un grad Celsius reprezintă a 1/273,16-a parte din intervalul cuprins între punctul triplu al apei (0,01 °C) şi punctul de zero absolut (-273,15 °C), la presiune normală. Raportul de conversiune:

TC =TK - 273,15.
TF = TK - 459,67.

modifică Exemple de temperaturi în kelvini

Reacţie termonucleară cu carbon	5× 10⁸
Reacţie termonucleară cu heliu	10⁸
Soare în interior	10⁷
Coroana solară	10⁶
Nebuloase vizibile	10⁴
Suprafaţa Soarelui	6× 10³
Punctul de topire al wolframului	3,6× 10³
Punctul de topire al plumbului	6 × 10²
Punctul de îngheţare al apei	2,7× 10²
Punctul de fierbere al oxigenului (1 atm)	9× 10
Punctul de fierbere al hidrogenului	(1 atm) 2× 10
Punctul de fierbere al heliului	(1 atm) 4,2

modifică Terminologie legată de temperatură

**Mărimi folosite în domeniul termic şi definiţiile lor** ^[1]
Termen	Definiţie
Sistem macroscopic	Porţiune din spaţiu mărginită de o suprafaţă bine definită, reală sau convenţională, compusă din corpuri aflate în interdependenţă
Fază	Orice parte omogenă a unui sistem macroscopic
Transformare de fază	Trecerea unui sistem termodinamic dintr-o fază în alta prin modificarea stării sale
Temperatură termodinamică	Mărime fizică cu caracter universal, care exprimă starea mişcării interne a unui sistem termodinamic
Temperatură Celsius	Diferenţa dintre temperatura termodinamică T şi temperatura termodinamică T₀ (prin convenţie T₀ = 273,15 K)
Diferenţă de temperaturi	Diferenţa dintre două valori ale temperaturii unui sistem
Scară de temperatură	Ansamblu de valori ale temperaturii, stabilite prin prescripţii tehnice şi acceptate prin convenţie
Scară termodinamică de temperatură	Scară de temperatură bazată pe principiul al doilea al termodinamicii, definită de relaţia: $\frac {Q_1}{Q_2} = \frac {T_1}{T_2}$ în care Q₁ şi Q₂ sunt cantităţi de căldură schimbate de un sistem termodinamic cu două surse de căldură aflate la temperaturi T₁ şi T₂ ^†
Scară internaţională practică de temperatură (SIPT)	Scară de temperatură bazată pe o serie de puncte fixe de solidificare şi fierbere ale unor substanţe pure şi pe utilizarea unor mijloace de măsurare şi a unor formule de interpolare definite
Puncte fixe de definire	valori constante şi reproductibile ale temperaturii termodinamice corespunzătoare echilibrului dintre diferite faze
Câmp de temperaturi	Totalitatea valorilor temperaturii într-un întreg spaţiu, considerat la un moment de timp oarecare
Punct triplu	Punctul caracteristic corespunzător stării termodinamice în care un sistem macroscopic se poate găsi simultan în echilibru, în fază solidă, lichidă şi gazoasă
Suprafaţă izotermă	Suprafaţa definită prin totalitatea punctelor din spaţiu care au o anumită temperatură la un moment dat

^† Definiţia se referă la situaţia în care capacitatea termică a sistemului nu variază cu temperatura, de exemplu în cazul gazului perfect.

modifică Bibliografie

^ STAS 1647-85 Căldură. Terminologie şi simboluri.

modifică Vezi şi

Date meteorologice şi variabile